Срз/пл – средняя заработная плата;

ФОТ – фонд оплаты труда страхователя (база для начисления страховых взносов из расчета) за расчетный (отчетный) период;

СрЧисл – среднесписочная численность работников;

Кол-во месяцев – количество месяцев в расчетном (отчетном) периоде.

2. Непредставление страхователем в ходе камеральных проверок, проводимых Государственными учреждениями – региональными отделениями Фонда социального страхования Российской Федерации (далее – региональные отделения Фонда), необходимых пояснений о выявлении несоответствия показателей деятельности, и (или) непредставление в региональное отделение Фонда запрашиваемых документов, рассчитывается по формуле:

Кол-во в/тр – Кол-во исп/тр ˃ 0, где:

Кол-во в/тр – количество требований, выставленных региональным отделением Фонда;

3. Неоднократное представление страхователем уточненных расчетов, в которых изменяется величина облагаемой базы от ранее заявленной более чем на 10%, рассчитывается по формуле:

Мах% = 100 – (∑нсву / ∑нсвп Х 100) ˃ 10%, где:

Мах% – максимальный процент;

∑нсву – сумма начисленных страховых взносов в уточненном расчете;

∑нсвп – базовая сумма начисленных страховых взносов по всем квартальным расчетам на обязательное социальное страхование от несчастных случаев на производстве и профессиональных заболеваний (более двух расчетов за квартал и изменения в базе для начисления страховых взносов, приводящие к её уменьшению).

4. Неоднократное снятие с учета и постановка на учет страхователя в региональных отделениях Фонда в связи с изменением места его нахождения («миграция» между региональными отделениями Фонда), рассчитывается по формуле:

Кол-во «передан» ˃ 2, где:

Кол-во «передан» – количество записей страхователя с состоянием «передан».

5. Изменение размера страхового тарифа на обязательное социальное страхование от несчастных случаев на производстве и профессиональных заболеваний без изменения основного вида экономической деятельности рассчитывается по формуле:

Тариф страхователя ≠ Тариф РУСТ, где:

Тариф страхователя – размер страхового тарифа в расчете указанный страхователем;

Тариф РУСТ – размер страхового тарифа в РУСТе (сведения из Единого государственного реестра юридических лиц (ЕГРЮЛ), где РУСТ – Функциональный компонент ЕИИС «Соцстрах» «Регистрация и учет страхователей» Фонда.

6. Фонд оплаты труда, сформированный страхователем для обложения взносами на обязательное социальное страхование от несчастных случаев
на производстве и профессиональных заболеваний (ФОТ НСиПЗ), меньше фонда оплаты труда, сформированного страхователем для обложения взносами на обязательное социальное страхование на случай временной нетрудоспособности и в связи с материнством (ФОТ ВНиМ), рассчитывается по формуле:

ФОТ НСиПЗ ˂ ФОТ ВНиМ, где:

ФОТ ВНиМ – общая сумма выплат и вознаграждений по данным Федеральной налоговой службы из расчета по страховым взносам;

ФОТ НСиПЗ – общая сумма выплат и вознаграждений по данным Фонда из расчета представленного страхователем.

7. Наличие у страхователя начисленных страховых взносов с сумм выплат и вознаграждений (ФОТ) работающих инвалидов в размере 60% от установленного страхового тарифа:

ФОТ инв Х страховой тариф (%) Х 60%, где:

ФОТ инв – общая сумма выплат и вознаграждений работающих инвалидов, сформированная страхователем для обложения взносами на обязательное социальное страхование от несчастных случаев на производстве и профессиональных заболеваний.

8. Расходы по обязательному социальному страхованию от несчастных случаев на производстве и профессиональных заболеваний, объем которых составляет 50% от начисленных страховых взносов, рассчитываются по формуле:

∑ Расходы / ∑Нсв ˂ 50%, где:

∑ Расходы – общая сумма расходов по обязательному социальному страхования от несчастных случаев на производстве и профессиональных заболеваний за отчетный (расчетный) период;

∑ Нсв

ФОТ в смете – это фонд оплаты труда. Информация о том, что включает в себя ФОТ в смете, что такое сметная заработная плата.

Фонд оплаты труда в смете (ФОТ) является одним из самых главных элементов сметной стоимости строительно-монтажных работ. Зачастую данный показатель может достигать до 30% и выше от общей стоимости выполняемых работ.

ФОТ в смете и что  включает он в себя

Что такое ФОТ в смете – это фонд оплаты труда, по простому это сумма денежных средств, которые затрачены на выплаты трудовому коллективу за определенный временной интервал за выполняемые строительно-монтажные работы.

ФОТ в смете состоит из двух частей:

• 1. Оплата труда работников, которые выполняют строительно-монтажные работы ручным способом.
• 2. Оплата труда механизаторов, машинистов, т.е. сотрудников, деятельность которых предусматривает выполнение управление различной строительной техникой и оборудованием.

В сметных нормативных документах эти понятия разносятся. При расчете сметчиком зарплаты используется такой нормативный документ, как “Методические рекомендации по определению размера средств на оплату труда в договорных ценах и сметах на строительство и оплате труда работников строительно-монтажных и ремонтно-строительных организаций” (МДС 83-1.99).

Как рассчитать ФОТ в смете?

В Методических указаниях по определению стоимости строительной продукции на территории Российской Федерации, введенных в действие постановлением Госстроя России от 26.04.99 N 31, содержится информация о методах определения заработной платы.

Когда составляются расчеты размера средств на оплату труда, то принимаются во внимание такие факторы, как:

• Наличие исходной информации в конкретной строительно-монтажной организации. Здесь учитывается текущая ситуация на рынке строительно-монтажных услуг.
• Статистические данные, которые предоставляются Госкомстатом. Требуется учитывать статистику по видам строительных работ, а также в разрезе по регионам.

При расчете заработной платы в смете следует использовать единую нормативно-расчетную базу, которая представлена в “Методических рекомендациях по определению размера средств на оплату труда в договорных ценах и сметах на строительство и оплате труда работников строительно-монтажных и ремонтно-строительных организаций” (МДС 83-1.99). В этом же документе предоставляется информация о тарифной системе, которая выступает в качестве основы всех форм и систем оплаты труда.

Тарифная система при расчете сметной заработной платы

Строительные организации при расчете ФОТ в смете применяют тарифную систему. Такой подход гарантирует, что оплата труда работников будет соответствовать их квалификации и уровню сложности выполняемых ими работ. Осуществляется установка тарифных ставок в соответствии с квалификационными разрядами. Под тарифными коэффициентами понимается отношение тарифной ставки соответствующего разряда к тарифной ставке первого разряда. В настоящее время принята система тарификации, которая представлена 1-6 разрядами, где 6 – высший разряд.

При составлении сметно-нормативной базы в качестве среднего уровня заработной платы указывается зарплата работника с разрядом 4,1.

Расшифровка ЗПМ и ОЗП в смете

При обозначении заработной платы используется два основных понятия – ОЗП и ЗПМ.

ОЗП в смете – это заработная плата основных рабочих, которые выполняют работу вручную. Расчет осуществляется, принимая во внимание текущую стоимость человека-часа для работников-строителей (данные есть в сборнике сметных тарифных ставок) и соответствующие трудозатраты по ресурсной ведомости.

Что такое ЗПМ в смете? Это заработная плата машинистов, т.е. работников, чьи обязанности сопряжены с управлением техникой. Она включена в состав затрат на использование строительных машин/механизмов. При расчете учитывается стоимость машино-часа машин/механизмов по сборнику сметных тарифных ставок в текущих ценах.

Таким образом, фонд оплаты труда состоит из ОЗП и ЗПМ – заработной платы основных рабочих и машинистов.

Стоимость строительно-монтажных работ во многом определяется заработной платой, которая входит в число самых весомых затрат.

Определение и расчет pH – Химия LibreTexts

pH водного раствора – это мера того, насколько он кислый или щелочной. PH водного раствора можно определить и рассчитать, используя концентрацию иона гидроксония в растворе.

Введение

Значение pH водного раствора основано на шкале pH, которая обычно находится в диапазоне от 0 до 14 в воде (хотя, как обсуждается ниже, это не формальное правило). PH 7 считается нейтральным.{-14} \).

• pH : Термин pH относится к «потенциалу иона водорода». Он был предложен датским биохимиком Сореном Соренсеном в 1909 году, чтобы мог быть более удобный способ описания концентраций гидроксония и гидроксид-иона в водных растворах, поскольку обе концентрации имеют тенденцию быть чрезвычайно малыми. -] = 1.{-14} \)

  \ (pK_w = pH + pOH = 14 \).

  Сильные кислоты и сильные основания

  Ионизация сильных кислот и сильных оснований в разбавленных водных растворах практически полностью завершена. В водных растворах сильных кислот и сильных оснований самоионизация воды происходит лишь в небольшой степени. Поскольку это происходит лишь в небольшой степени, самоионизация воды является незначительным источником ионов гидроксония и гидроксида. Зная это, при расчете концентрации гидроксония в водном растворе сильной кислоты мы можем сказать, что сильная кислота является основным источником ионов гидроксония.Мы также можем сказать, что при расчете концентрации гидроксида в водном растворе сильного основания сильное основание является основным источником гидроксид-ионов. Обычно это верно, если только растворы сильных кислот и сильных оснований не сильно разбавлены.

  Слабые кислоты и слабые основания

  Слабые кислоты только частично диссоциируют в водных растворах и достигают состояния равновесия, поэтому степень их диссоциации определяется уравнением равновесия для этой кислоты в растворе:

  \ [K_a = \ dfrac {[H_ {3} O ^ +] [A ^ -]} {[HA]} \]

  с

  • \ ([H_ {3} O ^ +] \) – это концентрация гидроксония
  • \ ([A ^ -] \) – концентрация сопряженных оснований
  • \ ([HA] \) – концентрация слабой кислоты

  Слабые основания также лишь частично диссоциируют в водных растворах и достигают состояния равновесия. +] = Ион \]

  \ [[B] = Слабая \; База \]

  Список литературы

  1. Петруччи, Ральф Х., Херринг, Гоффри Ф., Мадура, Джеффри Д. и Биссоннетт, Кэри. Общая химия: принципы и современные приложения . 10-е изд. Нью-Джерси: Pearson Canada, 2011.
  2. Кольб, Дорис. Концепция pH . J. Chem. Educ. , 1979, 56 (1), p 49. Январь 1979. DOI Link: 10.1021 / ed056p49

  Проблемы

  1. Решение – 0.-] \) и уравнение pK _w \ (pK_w = pH + pOH = 14 \).

     0,0035 M LiOH, LiOH – сильное основание

     [OH ^– ] = 3,5 X 10 ^-3

     pOH = – \ log (3,5 X 10 ^-3 ) = 2,46

     Теперь решите для pH:

     pH = 14 – pOH

     pH = 14 – 2,46 = 11,54

     4. 0,0045 М плавиковая кислота, плавиковая кислота – слабая кислота.

     Используйте K _{уравнение} \ (K_a = \ dfrac {[H_ {3} O ^ +] [A ^ -]} {[HA]} \) и таблицу ICE. -] [B +]} {[B]} \) и таблица ICE.

     Авторы и авторство

     Расчет pH

     Я предполагаю, что большинству из нас, работающих в лаборатории, было бы удобнее измерить pH, чем рассчитывать теоретическое значение. Но иногда бывает очень полезно произвести такой расчет и понять, чего ожидать. Что касается хроматографии, все колонки предлагают рабочие диапазоны pH, поэтому важно знать, безопасно ли вводить образец.Конечно, это больше относится к ЖХ с обращенной фазой, потому что экстракты образцов обычно содержат по крайней мере некоторое количество воды. (Фактически, pH может быть измерен только в присутствии воды, чтобы учесть диссоциацию.)

     Вот что вам нужно знать для расчета pH:

     • Для слабых кислот или слабых оснований, pKa кислоты или соединения в растворе
     • Молярность (M) раствора, определяемая в молях на литр
     • Если концентрация известна только в единицах веса / объеме, вам необходимо знать молекулярную массу кислоты или соединения.
     • Если концентрация известна только в единицах объема / объема, вам необходимо знать плотность кислоты или соединения.

     Для сильных кислот

     Может возникнуть необходимость рассчитать pH и для сильных оснований, но кислоты гораздо чаще используются при ЖХ с обращенной фазой, поэтому наше обсуждение здесь будет ограничено кислотами. Перед расчетом pH сначала определите молярность вашего раствора.

     Пример расчета: 0,2% TFA (в воде), об. / Об. Или объем / объем

     Плотность = 1.49 г / мл, молекулярная масса = 114 г / моль

     Молярность = 2 мл / 1 л x 1,49 г / мл x 1 моль / 114 г = 0,026 моль / л = 0,026 M

     Затем определите молярную концентрацию ионов H + диссоциированного соединения в растворе. Это необходимо, потому что pH определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов H + в молярности, выраженный как [H +].

     В приведенном выше примере TFA представляет собой сильную кислоту, поэтому она диссоциирована на 100%. В этом случае расчет прост, потому что молярность для ионов H + такая же, как молярность кислоты.Это 0,026M.

     Итак, pH рассчитывается для примера так:

     pH = -log (0,026) = 1,6

     Хороший справочник, который поможет вам выполнить расчеты pH и связанные с этим вопросы, можно найти здесь, на веб-сайте Университета Пердью:

     https://www.chem.purdue.edu/gchelp/howtosolveit/Equilibrium/Calculating_pHandpOH.htm

     Для слабых кислот или щелочей

     Пример выше для сильной кислоты. Чтобы выполнить этот расчет для слабой кислоты или основания, вам нужно знать K _a , которая представляет собой константу кислотной диссоциации для кислоты, или pka, которая представляет собой отрицательный логарифм K _a .В этом обсуждении мы сосредоточимся в первую очередь на слабых кислотах, используя следующие уравнения:

     K _a = [H +] [A -] / [HA]

     pK _a = -log K _a

     Давайте рассмотрим здесь пример для монопротонной слабой кислоты, в данном случае 1М раствора уксусной кислоты. Если вы посмотрите pK _a для уксусной кислоты, вы обнаружите, что это 4,754. Итак, используя приведенные выше уравнения, мы вычисляем:

     
     

     Итак, теперь мы знаем, что 1 М раствор уксусной кислоты имеет pH 2.38.

     Следующий вопрос может относиться к фактическим ограничениям, которые мы рекомендуем для наших столбцов. В следующей таблице приведены некоторые общие рекомендации по ВЭЖХ:

     
     

     Если вы сравните вышеуказанные диапазоны с примером, который мы сделали ранее для TFA, вы увидите, что 0,2% раствор TFA является слишком кислым (pH = 1,6) для большинства наших колонок для ВЭЖХ. Легко понять, почему мы не рекомендуем TFA в качестве модификатора подвижной фазы очень часто. Кроме того, я всегда стараюсь напоминать людям о необходимости периодически проверять свою мобильную фазу, поскольку ошибки при подготовке могут привести к повреждению колонки, если это останется незамеченным.

     С другой стороны, наш результат для 1 М раствора уксусной кислоты слишком близок к нижнему пределу pH для всех наших полностью пористых колонок для частиц. Однако это должно быть нормально для любой из наших колонок Raptor. Опять же, рекомендуется проверять pH и быть уверенным, что не было сделано никаких ошибок. 1M на самом деле выше, чем вы обычно видите для подвижных фаз ВЭЖХ. Обычно по этой причине уксусная кислота не вызывает особого беспокойства.

     Инструкции по работе с колонками ГХ см. В следующих часто задаваемых вопросах и в блоге:

     Могу ли я ввести кислоты или основания в полисилоксановую колонку? Они повредят колонну?

     Капиллярные убийцы колонок для ГХ – Часть 1

     Я надеюсь, что вы нашли здесь полезные предложения и информацию.Спасибо за чтение.

     Расчеты pH

     Учебное пособие по химии

     Расчеты pH Учебное пособие по химии Больше бесплатных руководств Становиться участником Члены Вход & тире; в Связаться с нами

     Хотите игры по химии, упражнения, тесты и многое другое?

     Вам необходимо стать членом AUS-e-TUTE!

     Ключевые концепции

     Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
     Без рекламы = для нас нет денег = для вас нет бесплатных вещей!

     Расчет pH с помощью калькулятора

     Вам нужно будет найти кнопку журнала ₁₀ на вашем калькуляторе.
     Эта кнопка, вероятно, будет иметь метку log или LOG
     Для расчета pH НЕ используйте кнопку с надписью ln или LN.

     На калькуляторе AUS-e-TUTE кнопка log расположена в верхнем левом углу калькулятора.

     На калькуляторе, показанном ниже, мы отключили все кнопки, кроме кнопки журнала. ₁₀ .

     pH может быть положительным или отрицательным!
     Проверьте расчеты ниже:

     [H + ] моль л -1	1 × 10 -3	5 × 10 -3	1 × 10 -2	5 × 10 -2	1 × 10 -1	5 × 10 -1	1 × 10 0	5 × 10 0	1 × 10 1
     	(= 0. 001)	(= 0,005)	(= 0,01)	(= 0,05)	(= 0,1)	(0,5)	(= 1)	(= 5)	(= 10)
     pH	3	2,3	2	1,3	1	0,3	0	-0,7	-1
     тренд	положительный pH						pH = 0	отрицательный pH

     • [H ⁺ ] <1 моль л ^-1 pH> 0 (pH положительный)
     • [H ⁺ ] = 1 моль л ^-1 pH = 0
     • [H ⁺ ]> 1 моль л ^-1 pH <0 (pH отрицательный)

     Обратите внимание, что десятикратное увеличение концентрации ионов водорода приводит к снижению на 1 единицу pH, как показано в таблицах ниже:

     [H + ] = 1 × 10 -3 M	× 10 =	[H + ] = 1 × 10 -2 M	× 10 =	[H + ] = 1 × 10 -1 M	× 10 =	[H + ] = 1 × 10 0 M	× 10 =	[H + ] = 1 × 10 1 M
     pH = 3	– 1 =	pH = 2	– 1 =	pH = 1	– 1 =	pH = 0	– 1 =	pH = -1

     [H + ] = 5 × 10 -3 M	× 10 =	[H + ] = 5 × 10 -2 M	× 10 =	[H ] + ] = 5 × 10 -1 M	× 10 =	[H + ] = 5 × 10 0 M
     pH = 2. 3	– 1 =	pH = 1,3	– 1 =	pH = 0,3	– 1 =	pH = -0,7

     Графики pH

     Используя формулу (уравнение) pH = -log ₁₀ [H ⁺ ], мы можем рассчитать pH растворов с различными концентрациями H ⁺ и нанести эти значения на график.

     Пример показан ниже:

     Данные	График	Тенденции
     [H + ] моль л -1 -log [H + ] = pH 0.05 -log [0,05] = 1,30 0,10 -log [0,10] = 1,00 0,15 -log [0,15] = 0,82 0,20 -log [0.20] = 0.70 0,25 -log [0,25] = 0. 60 0,30 -log [0,30] = 0,52 0,35 -log [0,35] = 0,46 0,40 -log [0.40] = 0,40 0,45 -log [0,45] = 0,35 0,50 -log [0,50] = 0,30	pH Взаимосвязь между pH и [H + ] [H + ] моль л -1	Увеличение [H + ] снижает pH. Более высокое значение [H + ] дает более низкий pH. Уменьшение [H + ] увеличивает pH. Более низкий [H + ] дает более высокий pH.

     Если вы наведите указатель мыши на любую из точек на графике, должно появиться небольшое поле, в котором будут показаны значения концентрации ионов водорода и pH в этой точке.

     Рабочие примеры

     (на основе подхода StoPGoPS к решению задач в химии.)

     Вопрос 1. 0,01 моль л ^-1 раствор соляной кислоты имеет концентрацию ионов водорода 0,01 моль л ^-1 .
     Рассчитайте pH этого раствора.

     1. Что вас просили сделать?

        Расчет pH раствора
        pH =?

     2. Какую информацию (данные) вам предоставили?

        Извлеките данные из вопроса:
        концентрация ионов водорода = [H ⁺ ] = 0.01 моль л ^-1

     3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

        Напишите уравнение (формулу) для расчета pH:
        pH = -log ₁₀ [H ⁺ ]

     4. Подставьте значения и решите, чтобы найти pH:

        pH = -log ₁₀ [H ⁺ ]
        = -log ₁₀ [0.01]
        = 2,00

     5. Ваш ответ правдоподобен?

        Рассмотрим, как значения pH меняются с концентрацией:

        [H + ]	[H + ] <1 млн.	[H + ] = 1 M	[H + ]> 1 млн.
        pH	pH> 0	pH = 0	pH <0

        В вопросе [H ⁺ ] = 0.01 млн
        [H ⁺ ] <1 млн.
        , следовательно, pH> 1
        Значит, в нашем ответе правильный знак (+, а не -)

        Помните, что десятикратное изменение концентрации ионов водорода приводит к изменению на 1 единицу pH:
        [H ⁺ ] = 1 M и pH = 0
        [H ⁺ ] = 1 ÷ 10 = 0,10 M, тогда pH = 0 + 1 = 1
        [H ⁺ ] = 0,10 ÷ 10 = 0,010 M, тогда pH = 1 + 1 = 2

        Поскольку значение pH, которое мы рассчитали по формуле (уравнению), согласуется с логикой, описанной выше, мы уверены, что наше решение верное.

     6. Назовите свое решение проблемы:

        pH = 2,00

     Вопрос 2. 0,25 моля ионов водорода присутствуют в 500,0 мл водного раствора азотной кислоты.
     Рассчитайте pH раствора.

     1. Что вас просили сделать?

        Расчет pH раствора
        pH =?

     2. Какую информацию (данные) вам предоставили?

        Извлеките данные из вопроса:
        моль H ⁺ = 0.25 моль
        объем = 500 мл

     3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

        Рассчитайте концентрацию ионов водорода в моль л ^-1 (молярность):
        концентрация ионов водорода = моль H ⁺ ÷ объем раствора в литрах
        моль H ⁺ = 0,25 моль
        Преобразуйте объем раствора из мл в л, разделив на 1000
        объем = 500.0 мл = 500 ÷ 1000 = 0,50 л
        концентрация ионов водорода = [H ⁺ ] = 0,25 моль ÷ 0,50 л = 0,50 моль л ^-1

        Напишите уравнение (формулу) для расчета pH:
        pH = -log ₁₀ [H ⁺ ]

     4. Подставьте значения и решите, чтобы найти pH:

        pH = -log ₁₀ [H ⁺ ]
        = -log ₁₀ [0,50]
        = 0. 30

     5. Ваш ответ правдоподобен?

        Рассмотрите это:
        500 мл ½ л
        Итак, если 500 мл содержит 0,25 моль H ⁺ , то
        2 × 500 мл = 1 л содержит 2 × 0,25 = 0,5 моль
        поэтому [H ⁺ ] = моль ÷ объем (л) = 0,5 моль ÷ 1 л = 0,5 моль л ^-1

        Если [H ⁺ ] = 0,1 моль л ^-1 , тогда pH = 1
        Если [H ⁺ ]> 0.1 моль л ^-1 (0,5> 0,1), тогда pH <1 (то есть 0,3 <1)
        (увеличение концентрации H ⁺ снижает pH)

        Поскольку значение pH, которое мы рассчитали по формуле (уравнению), согласуется с логикой, описанной выше, мы уверены, что наше решение верное.

     6. Назовите свое решение проблемы:

        pH = 0,30

     Вопрос 3. Стакан A содержит серную кислоту с концентрацией ионов водорода 0,02 моль л. ^-1 .
     Стакан B содержит соляную кислоту с концентрацией ионов водорода 0,04 моль. Л. ^-1 .
     В каком стакане находится кислота с самым низким pH?

     1. Что вас просили сделать?

        Определите, в каком стакане, A или B, самый низкий pH
        pH =?

     2. Какую информацию (данные) вам предоставили?

        Извлеките данные из вопроса:
        Стакан A: [H ⁺ ] = 0.02 моль л ^-1
        Стакан B: [H ⁺ ] = 0,04 моль л ^-1

     3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

        Напишите обобщение взаимосвязи между pH и [H ⁺ ]:
        Раствор с более высокой концентрацией ионов водорода будет иметь более низкий pH.

        Поместите химические стаканы в порядке концентрации ионов водорода от наибольшей к наименьшей:
        

        0.04 моль л -1	>	0,02 моль л -1
        Стакан B		Стакан A
        верхний [H + ]		нижний [H] + ]

        Сравните относительный pH каждого раствора в каждом стакане:
        

        0,04 моль л -1	>	0,02 моль л -1
        Стакан B		Стакан A
        выше [H + ]					[H + ]
        более низкий pH		более высокий pH

     4. Сравните pH стаканов A и B:

        Стакан B имеет более высокую концентрацию ионов водорода.
        Стакан B будет иметь более низкий pH.

     5. Ваш ответ правдоподобен?

        Рассчитайте pH в каждом стакане
        pH = -log ₁₀ [H ⁺ ]
        Стакан A: pH = -log ₁₀ [0,02] = 1,7
        Стакан B: pH = -log ₁₀ [0,04] ​​= 1,4
        Стакан B имеет более низкий pH

        Поскольку значение pH, которое мы рассчитали с использованием приведенной выше формулы (уравнения), согласуется с логикой, описанной выше для решения проблемы, мы уверены, что наше решение правильное.

     6. Назовите свое решение проблемы:

        Раствор в стакане B имеет более низкий pH

     Предупреждение!

     Некоторое содержимое на этой странице не может быть отображено.

     Пожалуйста, включите JavaScript и всплывающие окна для просмотра всего содержимого страницы.

     © AUS-e-TUTE

     www.ausetute.com.au

     Расчет равновесного pH в водном растворе с множественным буфером на основе распределения протонной буферизации: новая формула прогнозирования

     После добавления протонов к водному раствору, содержащему несколько буферов, конечная концентрация H + ([H +]) в равновесии определяется распределением добавленного H + между различными компонентами буфера. При анализе кислотно-щелочной химии уравнение Хендерсона-Хассельбаха и формулировка сильных ионов Стюарта могут только описывать (а не предсказывать) равновесный pH после протонной нагрузки, поскольку эти формулы вычисляют равновесный pH только тогда, когда концентрации реагентов находятся в равновесии ( 1) 1 Термин «равновесие» относится к установившимся концентрациям протонов и реагентов, когда буферизация избыточных протонов различными буферами завершена.уже известны. В этом отношении проще напрямую измерить равновесный pH, чем измерять равновесные концентрации реагентов для расчета равновесного pH. Поскольку эти формулы не могут предсказать окончательное равновесие [H +] после протонной нагрузки в водный раствор с множественным буфером, мы разработали новый количественный подход для прогнозирования равновесия [H +], основанный на предварительном равновесии (2) 2 Термин «предварительное равновесие» «относится к начальным концентрациям протонов и реагентов сразу после добавления протонов и перед буферизацией избыточных протонов различными буферами. концентрации всех буферов в водном растворе. Математическая модель, используемая для вывода нашего уравнения, основана на буферных равновесиях переноса протона, не требуя включения соображений электронейтральности. Модель состоит из полиномиального уравнения четвертой степени, которое выводится исключительно на основе разделения H + между различными компонентами буфера. Мы проверили точность модели, используя водные растворы с различными буферами, и измерили равновесные значения pH после добавления HCl.Наши результаты подтвердили точность нашего нового уравнения (r2 = 1; измеренный pH по сравнению с предсказанным pH), указывая на то, что оно количественно объясняет лежащую в основе кислотно-щелочную феноменологию.

     советов по расчету pH, pOH и др. – Concept

     Вот советы и рекомендации по расчету pH, pOH и т. Д. Итак, есть 6 уравнений или 6 формул, которые упростят вашу жизнь для простых вычислений pH и pOH.

     Итак, уравнение №1; pH равен отрицательной log концентрации H +. Таким образом, отрицательный логарифм означает концентрацию H +. Это может быть Hydronium или H +, который у вас там. Итак, это номер 1, помните, что P – отрицательный логарифм.

     Номер два; рОН равен отрицательному логарифму ОН-. Так что это должно упростить задачу. Число 3; На самом деле это противоположно номеру 1. Я хочу получить концентрацию иона водорода по pH. Все, что я делаю, это беру мощность от 10 до pH, и именно так я получаю концентрацию ионов водорода. Помните, что единицы будут в молярах для их концентрации, не забывайте.Помните, что pH не имеет единиц измерения.

     Число 4 на самом деле противоположно числу 2. Итак, если мне нужна концентрация гидроксид-иона, 10 на -pOH. Помните, что концентрация гидроксид-иона измеряется молярной единицей. pOH без единиц.

     Номер 5 связан с этим. Умножение концентрации иона водорода Концентрация гидроксид-иона равна 1 умноженному на 10 до -14 при 25 градусах Цельсия. Теперь это также известно как Kw или W для воды. Это будет константа произведения для воды. Итак, [H +], умноженное на [OH-], равно 1 умножению на 10 до -14.

     Тогда цифра 6; pH плюс pOH будет равняться 14. Вот почему при pH 7 pOH будет равно 7. Таким образом, с этими шестью уравнениями вам будет легче вычислить pH, pOH и все остальное, что ваш учитель может вам бросить, или книга.

     Затем еще пара вещей. Итак, вопрос; кислая, нейтральная, щелочная. Эта простая таблица поможет вам определить, является ли что-то кислым, нейтральным или основным. Итак, давайте сделаем небольшую диаграмму. PH, pOH. Нейтральный pH 7. pOH должен быть 7, потому что 7 равно 14.Так что это просто. pH основной, значение выше 7 является основным. Например, число 9 может быть больше 7, так что это базовый pH.

     Теперь базовый pOH должен быть меньше 7, потому что помните, если я хочу получить 14 из 9, то это будет как 5. Итак, 5 меньше 7. Так что не спотыкайтесь. Значит, pH больше 7, основной. pOH менее 7 также будет основным, потому что все они в сумме дадут 14.

     И последнее, но не менее важное, кислотное. Кислый pH меньше 7. Так, может быть, здесь 1. pOH должно быть больше 7.Итак, если это 1 для pH, pOH должно быть равно 13, так что это больше 7. Итак, 1 плюс 13 равно 14.

     Еще пара вещей. pH меньше 7. Таким образом, для кислых он не находится между 0 и 7 без включения, на самом деле он меньше 7. Так что вы действительно можете иметь -pH, и это нормально. Для основного pH вы можете иметь значение выше 14, где что-то очень основное, с высокой концентрацией гидроксида. Так что у вас может быть pH 15 или что-то выше 14. Так что это тоже возможно, на всякий случай.

     Итак, чтобы подвести итог, надеюсь, эту диаграмму; pH менее 7, нейтральный 7, а затем pH более 7 является основным.Для pOH все наоборот. Он перевернут, потому что помните, что они должны складываться до 14.

     Итак, надеюсь, эти 6 уравнений и эта небольшая мини-диаграмма о кислотных, нейтральных или основных кислотах помогут вам при вычислении pH и pOH. Надеюсь, это поможет вам это понять. Всего хорошего.

     Шкала pH: расчет pH раствора – видео и стенограмма урока

     Расчет pH для кислых растворов

     Для расчета мощности pH используется формула -log [h4O +]. -pH.

     Результаты обучения

     В конце этого урока вы сможете:

     • Говорить, что означает pH, и объяснять шкалу, используемую для его измерения
     • Рассчитать pH раствора, если дана концентрация иона гидроксония или концентрация иона гидроксида
     • Решите уравнения, учитывающие концентрацию гидроксония или гидроксид-иона при заданном pH
     Формула

     pH – значение, уравнение, расчет и решение. Пример

     pH – это шкала, используемая в химии для описания кислотности или основности водного раствора.Кислые растворы (содержащие более высокую концентрацию ионов H +) имеют более низкий pH, чем щелочные или щелочные растворы. Шкала pH находится в диапазоне от 0 до 14, и любой раствор, имеющий значение pH от 0 до 6, является кислым по природе, и любой раствор, имеющий значение pH 7, является нейтральным, а раствор с диапазоном от 8 до 14 является основным по природе. Соляная кислота является лучшим примером кислоты, гидроксид кальция – примером основания, а хлорид натрия – примером соли.

     Активность иона H + в растворе объясняет это значение.Отрицательный логарифм молярной концентрации иона гидроксония определяется как pH.

     Уравнение pH записывается как:

     pH = -log [h4O +]

     pH = -log [H +]

     Здесь мы изучим формулу значения pH и подробно рассмотрим, как значение pH рассчитывается.

     pH Formula Chemistry

     Шкала pH, которая обычно находится в диапазоне от 0 до 14 в воде, используется для определения pH водного раствора. PH 7 считается нейтральным. Кислотность определяется как pH менее 7.PH более 7 классифицируется как основной. Высокие концентрации гидроксония и низкие концентрации гидроксида характерны для кислых растворов. Концентрация гидроксида в основных растворах высока, а концентрация гидроксония низка.

     Формула расчета pH воды

     Амфипатическое свойство воды вести себя как донор и акцептор протонов облегчает синтез гидроксония (h4O +) и гидроксид-ионов (OH) во время самоионизации. Ионы гидроксония имеют такую ​​же концентрацию, как ионы гидроксида в чистой воде.Концентрация ионов гидроксония и гидроксида составляет 1,0 · 107% при 25 ° C. Ионный продукт воды, Kw, является равновесным условием самоионизации воды. Ниже приводится формула расчета pH:

     Kw = [h4O +] [OH-] = 1.0 × 10-14

     pKw = pH + pOH = 14

     Сильные кислоты и сильные основания

     Сильные кислоты и сильные основания в разбавленном растворе водные растворы в основном завершают свою ионизацию. Самоионизация воды происходит лишь в небольшом количестве в водных растворах сильных кислот и сильных оснований.Самоионизация воды является второстепенным источником ионов гидроксония и гидроксида, поскольку встречается в таком небольшом количестве. Зная это, мы можем утверждать, что сильная кислота является основным источником ионов гидроксония при расчете концентрации гидроксония в водном растворе сильной кислоты. При расчете концентрации гидроксид-ионов в водном растворе сильного основания мы также можем утверждать, что сильное основание является основным источником гидроксид-ионов

     Уравнение значения pH

     Как рассчитывается значение pH для слабых кислот и слабых оснований?

     Слабые кислоты лишь частично растворяются в водных растворах и достигают равновесия, следовательно, уравнение равновесия для этой кислоты в растворе определяет степень их диссоциации:

     HA

     HA ⇐ = ⇒ H⁺ + A⁻

     Ka = [h4O +] [A-]

     [h4O +] – концентрация гидроксония

     [A-] – концентрация конъюгированного основания

     HA – концентрация слабой кислоты

     В водных растворах слабые основания также растворяются лишь частично и достигают равновесия. Уравнение равновесия для основания в растворе будет тогда уравнением частичной диссоциации для этого основания:

     BOH

     BOH <===> OH⁻ + B⁺

     Kb = [OH -] [B +]

     [OH- ] = Концентрация гидроксида

     [B +] = Ион

     БОН – слабое основание

     Применение шкалы pH в реальной жизни:

     • Всем живым организмам, включая человека, для жизни требуется определенное значение pH. Например, все физиологические процессы в нашем организме функционируют должным образом, когда значение pH составляет от 7 до 7.8, и даже наша кровь имеет простую природу, поскольку в ней высока концентрация ионов водорода.

     • Когда пчелы и некоторые насекомые, например муравьи, кусают нас, они выделяют в наш организм кислотные вещества, которые причиняют нам сильную боль. Для лечения этого используются базовые по своей природе лекарства, такие как мази.

     • Кислоты играют решающую роль в нашем организме в переваривании пищи, которую мы принимаем. Наш желудок выделяет соляную кислоту, которая расщепляет сложные пищевые вещества и превращает пищу в энергию.

     • Пища, которую мы потребляем, и бактерии, присутствующие во рту, имеют кислую природу и могут в долгосрочной перспективе вызвать кариес. Чтобы избежать подобных осложнений, для чистки зубов используют зубную пасту, которая по своей природе является простой.

     • Здания, памятники и водные обитатели сильно страдают от увеличения содержания кислоты в окружающей их среде.

     Решенный пример:

     1. Раствор – 0,055 М HBr. Каков pH этого раствора?

     Решение: Используйте уравнение pH: pH = −log [h4O +].

     0,055 M HBr, HBr – сильная кислота

     [h4O +] = 5,5 X 10-2M

     pH = -log (5,5 X 10-2) = 1,26

     Заключение

     pH водного раствора показывает, как кислый или щелочной.